甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1...

甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）

A.甲中沉淀一定比乙中多 B.乙中沉淀可能比甲中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

D 【解析】相同体积相同pH的两溶液中，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，当两者都不足量时，生成的Al(OH)3沉淀的量由一水合氨和NaOH来决定，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量NaOH不足时，甲中生成的Al(OH)3的物质的量=0.01L×0.1mol•L-1=0.001mol，乙中生成的Al(OH)3的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，NaOH恰好时，生成的沉淀取决于AlCl3，AlCl3的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和NaOH都过量时，因Al(OH)3能溶于NaOH但不溶于氨水，甲中生成的Al(OH)3为0.001mol，乙中生成的0.001molAl(OH)3溶于过量的NaOH，所以甲中沉淀比乙中多。A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误；B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B错误；C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误；D、甲中和乙中的沉淀可能一样多，故D正确；故选D。

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考点分析：

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下列微粒性质递变正确的是（）

A.原子半径：C、A1、Na、K依次增大

B.离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小

C.热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强

D.非金属性：Si、P、S依次减弱

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下列离子方程式表达正确的是（）

A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓

B.将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

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D.NaA1O2溶液中通入过量的CO2：2A1O2-+3H2O+CO2→2A1（OH）3↓+CO32-

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A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z

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Al、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）

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C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D. 制备 AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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试题属性

题型：单选题
难度：困难