银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A.硫的还原性 B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　）

A.1 B.2 C.3 D.4

下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）

A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

B.CuO＋H2Cu＋H2O

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

实验室制取Cl2的反应：

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　)

A.氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol

D.Cl2是氧化产物

在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)

A.质量 B.密度 C.体积 D.均不能确定

1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（      ）

A. 5.6L B. 22.4L C. 28L D. 2.8L

在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(     )

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红

下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

C. 金属元素在化合物中不可能为负价

D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

A. N2、NH3、NO2

B. NH3、N2O5、NO2

C. N2、N2O3、NH3

D. NH3、N2、N2O3

镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 （ ）

A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:7

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

D.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱  ③检验鸡蛋壳能否溶于酸     ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.①③

有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2：3

C.质量之比为56: 27 D.条件不足无法计算

下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)

A. 二氧化硫通入溴水中

B. 氯气通入氢氧化钠溶液中

C. 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D. 氧气通入亚硫酸溶液中

下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.温度计

下列说法中不正确的是（　　）

A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A.0.5  mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.02  mol·L-1 D.0.05 mol·L-1

200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（     ）

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.NH4NO3N2O↑+2H2O

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.CuO+CO═Cu+CO2

下列离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（　　）

A.氯化钙溶液 B.硅酸钠溶液

C.澄清的石灰水 D.硝酸钡溶液

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是（　　）

A.两种单质的摩尔质量比为1∶4

B.生成物C中A的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D.反应前后气体分子数比为1∶4

将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（　　）

A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式：A．___B．____C．___

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：___。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图___。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

A．Y单质的熔点比Z单质低

B．Y的化合价比Z低

C．Y单质与水反应比Z单质剧烈

D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式___，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式为___。