亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。

写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

A.稀盐酸       溶液       稀硝酸       氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 的A溶液足量，充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1 

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。

下列溶液中Cl-的浓度最大的是                 (    )

A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液    B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液    D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液

下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 (　　)

A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B.25mL 3mol·L－1MgCl2溶液

C.150mL 3mol·L－1KClO3溶液 D.75mL 1mol·L－1FeCl3溶液

下列溶液中浓度最大的是(    )

A.的NaCl溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液

下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

下列溶液中的浓度与50mL  溶液中的浓度相等的是(    )

A.150 mL 1   NaCl溶液 B.75 mL 1 溶液

C.150 mL    KCl溶液 D.75 mL 1 溶液

下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液    B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液    D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A. 的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三种溶液中，大小：

下列溶液中Cl－浓度最小的是

A.25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B.30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液

C.20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D.30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(    )

A.浓度相同的、两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B.常温下，1 的溶液与1 的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸

常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)    D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A.同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A.在蒸馏水中滴加浓，不变

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

C.pH相同的三种溶液的：

D.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是(    )

A.②③①④ B.④①③② C.③②①④ D.③②④①

下列叙述中正确的是(    )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL  的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是(    )

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的  溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

下列说法正确的是

A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(    )

A.向 溶液中加入等体积 NaOH溶液，测得溶液中，则水的电离程度比纯水的大

B.时，的溶液中由水电离出的

C.等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，

硒鼓回收料含硒约，其余为约的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物质的物理性质如表：

回答下列问题：

（1）与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”．

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．

（4）已知的电离常数、，回答下列问题：

溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；

在溶液中，下列关系式正确的是______：

A.

B.

C.

D.

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液               b．酸性 KMnO4溶液 

c．浓溴水                       d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

a．Fe粉     b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。

（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。

（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃

②下列说法中正确的是___________

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)   ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．

（1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

曲线a对应的温度是 ______ ．

关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．

A.及时分离出可以提高的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

点对应的转化率是 ______ ．

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下 时，溶液中的溶质为 ______ ．

溶液显酸性．用氨水吸收，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．

空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．

氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

在溶液中，下列离子浓度的关系正确的是

A. B.

C. D.

常温下，用 溶液滴定  溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点所示溶液溶质为

B.点所示溶液溶质为、

C.点所示溶液中：

D.点所示溶液中：