下列叙述中正确的是( ) A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA，所得...

常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是(    )

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的  溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

下列说法正确的是

A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(    )

A.向 溶液中加入等体积 NaOH溶液，测得溶液中，则水的电离程度比纯水的大

B.时，的溶液中由水电离出的

C.等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，

硒鼓回收料含硒约，其余为约的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物质的物理性质如表：

回答下列问题：

（1）与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”．

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．

（4）已知的电离常数、，回答下列问题：

溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；

在溶液中，下列关系式正确的是______：

A.

B.

C.

D.

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液               b．酸性 KMnO4溶液 

c．浓溴水                       d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

a．Fe粉     b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。