Question

下列说法正确的是

A.一定温度下，10mL 0.50mol·L^-1 NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol·L^-1 NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同

B.25℃时，将a mo1·L^-l氨水与0.01 moI·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH₄⁺)=c(C1^-)，用含a的代数式表示反应完全时NH₃·H₂O的电离常数

C.一定温度下，已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

Answer

B

【解析】

A、10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液中溶质的物质的量相同。铵根离子的水解是可逆反应，铵根离子的浓度越大，水解程度越小，所以铵根离子的物质的量不相等，错误；

B、25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，则溶液呈中性，所以氨水过量，过量的NH3·H2O的浓度为c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH4+)=c(C1-)=0.01mol/L÷2=0.005mol/L，溶液呈中性，则c（OH－）= c(H＋)=10-7mol/L，所以NH3·H2O的电离常数K===，正确；

C、向醋酸溶液中加入氢氧化钠，则氢离子浓度减小，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，=，所以比值减小，错误；

D、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的电离度小，所以HA的酸性较弱，错误。

答案选B。