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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A.同浓度下列溶液中：① (NH4)2...

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A.同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

 

A 【解析】 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大约是NH4HCO3和NH4Cl中c (NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子水解，所以NH4HCO3中的c (NH4＋)小于NH4Cl中的c (NH4＋)，NH3·H2O 是弱电解质，微弱电离，c (NH4＋)最小，所以c (NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确； B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl－)，错误； C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得c (OH－) =c (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误； D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知： c (Na+)>c (Cl－)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)，错误。 故选A。  
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考点分析：
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下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A.在蒸馏水中滴加浓，不变

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

C.pH相同的三种溶液的：

D.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

 

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下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液

 

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物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是(    )

A.②③①④ B.④①③② C.③②①④ D.③②④①

 

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下列叙述中正确的是(    )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL  的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

 

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常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是(    )

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的  溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

 

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