下列说法正确的是
A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )
A.向
溶液中加入等体积
NaOH溶液，测得溶液中
，则水的电离程度比纯水的大
B.
时，
的
溶液中由水电离出的
C.等物质的量浓度的
溶液和
溶液中，
前者小于后者
D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，
硒鼓回收料含硒约
，其余为约
的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示
已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成
和
：
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
|
|
| 易溶于水和乙醇 |
|
|
| 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）
与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；
的热稳定性比
的热稳定性______填“强”或“弱”
．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______
蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量
杂质，除杂时适宜采用的方法是______．
（3）易溶于水得到
溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．
（4）已知的电离常数
、
，回答下列问题：
溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；
在
溶液中，下列关系式正确的是______：
A.
B.
C.
D.
硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。
（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________
（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为___________ ℃
②下列说法中正确的是___________
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________
