利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。
（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________
（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为___________ ℃
②下列说法中正确的是___________
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按
：
：3投料后，在
、
、
下，反应达到平衡时，混合物中
的物质的量分数随压强的变化曲线．
曲线a对应的温度是 ______ ．
关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 
填字母
．
A.及时分离出可以提高
的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
点对应的转化率是 ______ ．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的
，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下
时，溶液中的溶质为 ______ ．
溶液显酸性．用氨水吸收，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．
空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．
氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．
在
溶液中，下列离子浓度的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
常温下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点
所示溶液溶质为
B.点
所示溶液溶质为、
C.点所示溶液中：
D.点
所示溶液中：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.
的
溶液中：
B.
的
溶液中：
C.
的
溶液与
的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：
D.pH相等的
、
、
三种溶液中，
大小：
