20 ℃，某溶解度为25  g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5  g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。

某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；

(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。

实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A.10 mL 量筒      B.50 mL 量筒      C.托盘天平     D.玻璃棒   E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶    G.500 mL 容量瓶     H.胶头滴管     I.200mL 烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。________、________、________、________、________、________。

请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：

（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。

（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。

（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。

某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10  mL”“25  mL”或“50 mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。

（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1

D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)

A. 一定含有碳酸根离子    B. 一定含有碳酸氢根离子

C. 一定含有硫酸根离子    D. 可能含有硫酸根离子

下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）

A.植物油和水

B.汽油和水

C.四氯化碳和水

D.碘和四氯化碳

广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是（　　）

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

下列鉴别物质的方法能达到目的是

A.用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

B.用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体

C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液

D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液

要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(　　)

A.加入适量Na2SO4溶液后过滤 B.加入适量NaOH溶液后过滤

C.加入过量NaOH溶液后蒸发 D.加入过量Na2CO3溶液后过滤

下列说法中正确的是(　　)

A.摩尔是表示物质质量的单位

B.物质的量就是指物质的质量

C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量

D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

设NA代表阿伏加德罗常数，若ag某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是 （　　）

A.g·mol－1

B.g·mol－1

C.g·mol－1

D.NAg·mol－1

科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的(　　)

A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 电子数

下列性质不是萃取剂所具有的是(　 　)

A. 与原溶剂互不相溶    B. 一定为无机物

C. 与原溶剂不反应    D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大

下列有关分离和提纯的说法正确的是(  )

A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3

B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C.用酒精可以从碘水中萃取碘

D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)

A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液

降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100mL水中，加热到80℃，固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A.80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B.80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C.降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

下列混合物的分离方法不可行的是

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图所示：

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______

减少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：  在时，按：：3投料，如图所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系。

(1)该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

(2)曲线b表示的物质为 ______

(3)为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______

常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______ 已知常温下。

现有常温下浓度均为的下列五种溶液：溶液  溶液 溶液  溶液 溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值______ 填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。

溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体  加固体  加溶液  加氨水   加溶液