实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。
（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。________、________、________、________、________、________。
请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。
某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。
（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( )
A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子
C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子
