常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点所示溶液...

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A. 的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三种溶液中，大小：

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

时，的，，室温下向10mL 溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成