Question

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C.0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D.0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

Answer

D

【解析】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；

D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；

故选D。