在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
C.图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D.滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在
在室温下，用
KOH溶液滴定
二元弱酸
溶液所得滴定曲线如图
混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和
下列说法正确的是
A.点
所示溶液中：
B.点
、点
所示溶液中，均有：
C.点
所示溶液中：
D.点
所示溶液中：
常温下，向20mL 
溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当
时，则有：
C.H 
在水中的电离方程式是：H 
； 
D.当
时，则有：
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在
溶液中：
B.向
溶液中加入等体积
溶液：
C.
的
和
的混合溶液中：
D.
溶液中通入HCl气体至：
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）
