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密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、...

密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

A.SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B.SO3浓度为0.25 mol·L－1

C.SO3浓度为0.4 mol·L－1

D.SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

 

B 【解析】 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。 A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误； B．如果反应向正反应方向进行，消耗SO2为0.05mol/L，O2为0.025mol/L，平衡时SO3为0.25mol/L，B正确； C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，C错误； D．SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1，硫元素不守恒，D错误； 答案选B。
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考点分析：
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等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

 

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下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）

A.A

B.B

C.C

D.D

 

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假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A.选用适宜的催化剂 B.采用高压

C.采用高温 D.增大反应物的浓度

 

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Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为___________。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______；

③步骤III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则____填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因________。

 

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生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式．

天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．

过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．

“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度．

时 的NaOH溶液中，由水电离出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

 

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