下列叙述正确的是（ ）
A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应
D.C4H9Cl有4种同分异构体
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
B.W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D.Y是四种元素中简单离子半径最大的
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
B.6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA
C.常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA
D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA
化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是( )
A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀
D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。
