A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体...

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：

（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

Cl 3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 遇明火会发生爆炸 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 离子键、共价键 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 【解析】 A 原子的半径最小，则其为氢(H)；E元素焰色反应颜色为黄色，则其为钠(Na)；C元素是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)；C、F同主族，则F为硫(S)；F、G同周期且原子序数F

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中不一定含有CO32-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO3
D	①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-