下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到纸上 | 纸张变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
C | 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 | 沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
D | 将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 | CO2具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是（ ）
A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应
D.C4H9Cl有4种同分异构体
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
B.W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D.Y是四种元素中简单离子半径最大的
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
B.6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA
C.常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA
D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA
化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是( )
A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀
D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
