维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C...

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。

（3）实验用品：

①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②试剂：指示剂__________（填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。

（4）实验步骤：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的___________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是__________________。

记下读数，再重复操作两次。

（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L－1。

（6）误差若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是________

A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值_________（填“偏大”或“偏小”）

淀粉活塞最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 990 AD 偏大【解析】（3）②根据测定原理，需要I2参加反应，因此需要的指示剂为淀粉溶液；（4）③根据中和滴定的操作步骤，左手应控制滴定管的活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，按照滴定终点模版进行作答；（5）按照测定原理进行计算；（6）分析标准液体积的变化；（7）按照指示剂的变色范围进行分析；（3）②测定原理是C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘单质参加反应，即所需指示剂是淀粉溶液；答案为淀粉溶液；（4）③滴定过程中右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管的活塞；是用I2作标准液，因此滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色；答案为活塞；滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色；（5）根据测定原理，n(C6H8O6)=n(I2)=15×10－3L×7.5×10－3mol·L－1=1.125×10－4mol，其维生素C的质量为1.125×10－4mol×176g·mol－1=1.98×1O－2g，维生素C的含量为=990mg·L－1；答案为990；（6）滴定误差分析时，应分析标准液体积的变化， A、滴定管量取橙汁没有用橙汁润洗，造成橙汁浓度降低，即消耗标准液的体积减小，因此所测结果将偏低，故A符合题意； B、锥形瓶是否干燥，对所测结果无影响，故B不符合题意； C、滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失，消耗标准液体积增大，即所测结果偏高，故C不符合题意； D、滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，消耗标准液的体积偏小，即所测结果偏低，故D符合题意；答案为AD；（7）盐酸滴定NaOH溶液恰好完全反应，pH应为7，甲基橙变色范围3.1-4.4，因此消耗的盐酸体积增多，即所测浓度比实际值偏大；答案为偏大。

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考点分析：

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按要求填写下面的空。

（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

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B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

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D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

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C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

D.a点溶液pH=12

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B.N室中：a％<b％

C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

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试题属性

题型：实验题
难度：中等