四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是
A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B.c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D.a点溶液pH=12
H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.N室中：a％<b％
C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2
C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载
D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动
C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+
D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
