Question

常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（  ）

A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7说明NH₄R没有水解

D.c 点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

C

【解析】

A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；

B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；

C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；

D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；

故选C。