下列有关离子水解的方程式中正确的是。
A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O 
NH3•HDO+D+
B.
溶液:
HPO42-+H3O+
C.
溶液:
H2CO3+2OH-
D.
溶液:
=Fe(OH)3↓+3H+
下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等
D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的
A.C3H6，C6H6 B.C2H6，C3H6 C.C6H6 ，C2H6 D.C3H6，C2H6
下列各项表述正确的是
A.丙烯的键线式: 
B.CH2F2的电子式： 
C.醛基官能团符号： CHO— D.一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a=_______。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=____________。
（4）原混合气体中a : b=_______________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）:（H2）=______________。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
