图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原...

下列各项表述正确的是

A.丙烯的键线式:  B.CH2F2的电子式：

C.醛基官能团符号： CHO— D.一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

计算a=_______。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合气体中a : b=_______________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b．三氧化硫百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？

(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)

某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。