设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.
和
中含有的中子数均为
B.常温常压下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子总数为
C.常温下，
的氨水中，发生电离的水分子数为
D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重
，则转移的电子数一定为
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置
省略夹持装置
可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.试管A中加入的试剂为
固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
某磁黄铁矿的主要成分是
为
价
，既含有
又含有
。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应
注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量
气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是
A.该磁黄铁矿中
的
B.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为
C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L
D.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是
A.常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B.在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C.常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
