设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA
C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA
D.100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA
某同学做了如下两个实验：
①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出的结论是
A.氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2
B.②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C.实验中只有氯气发生氧化反应
D.实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应
水热法制备纳米颗粒
化合物
的反应为：
下列说法中，不正确的是
A.
是还原剂
B.Y的化学式为
C.
D.每有
参加反应，转移的电子总数为2mol
关于反应
，下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有
B.
既不是氧化产物也不是还原产物
C.
还原了
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
