高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0．1mol/L B.反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D.原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是
；
；
；
；
用还原剂将
还原成金属钼．
A.上述
、
、属于氧化还原反应，
、
属于非氧化还原反应
B.是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.
是一种强酸
D.利用
、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A.5∶16 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2
在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为( )
A.3 mol B.2 mol C.
mol D.
mol
根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
