设
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
A.
中，生成
标准状况
转移电子数为
B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为
C.足量的
与一定量的浓盐酸反应得到
，若向反应后的溶液中加入足量的
，则生成AgCl的物质的量为2mol
D.标准状况下，
和
混合后，原子总数小于
处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解
假设反应中还原产物只有
后，向反应后的溶液中加
溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
，下列叙述正确的是 
A.上述反应中，转移的电子数为
B.参加反应的金属的总质量
C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为
D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.
和
中含有的中子数均为
B.常温常压下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子总数为
C.常温下，
的氨水中，发生电离的水分子数为
D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重
，则转移的电子数一定为
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置
省略夹持装置
可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.试管A中加入的试剂为
固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
