某磁黄铁矿的主要成分是
为
价
，既含有
又含有
。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应
注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量
气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是
A.该磁黄铁矿中
的
B.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为
C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L
D.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是
A.常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B.在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C.常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA
C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA
D.100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA
某同学做了如下两个实验：
①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出的结论是
A.氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2
B.②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C.实验中只有氯气发生氧化反应
D.实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应
水热法制备纳米颗粒
化合物
的反应为：
下列说法中，不正确的是
A.
是还原剂
B.Y的化学式为
C.
D.每有
参加反应，转移的电子总数为2mol
