关于反应，下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有 B.既不是氧化产物也不是还原...

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件

下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O

②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑

（均未配平）

下列有关说法不正确的是

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0．1mol/L B.反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D.原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是

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用还原剂将还原成金属钼．

A.上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应

B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A.5∶16 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2