短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）
A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2
—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )
A.表示碳元素的一种同位素 B.原子核内有7个中子
C.原子核内有7个质子 D.原子核外有6个电子
在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是（ ）
A.A-x+n+48 B.A-x-n-24 C.A-x+n+24 D.A+x-n-24
亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成
，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象
|
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。
Ⅰ
探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的
浓硫酸 
稀硫酸 
浓硝酸 
稀硝酸，能随即发生反应的是
填序号，下同
__________，微热则发生反应的是_____________，加热后发生反应的是_________，加热也不发生反应的是_________。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____选填序号。
A.通入X气体后产生白色沉淀 
通入X气体后溶液中无明显现象 C.通入Y气体开始产生沉淀 
通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是______________选填序号。
A.
的酸性比
强 盐酸的酸性比
强
C.
能溶于盐酸 
能氧化
或
E.
不溶于水也不溶于溶液
Ⅱ如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答：
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：________________。
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______填“能”“不能”，请简述理由用文字和化学方程式表示：________________。
