亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备...

亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。

（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO）：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；

②若n（NO）：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。

2NO+O2=2NO2 蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案 HNO3 Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O 取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生排放NO气体，污染环境产品中混有Ca(NO3)2杂质【解析】 (1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮； (2)、硝酸易挥发； (3)、反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，根据电子得失守恒与质量守恒配平； (4)、根据Ca(NO3)2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体； (5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,则一氧化氮过量；②若<1: 1，则二氧化氮过量。 (1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：2NO+O2=2NO2； (2)、硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水或氢氧化钠溶液洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气。故答案为：蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案；HNO3； (3)、反应中K2Cr2O7被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，离子反应方程式为：Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案为：Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O； (4)、Ca(NO3)2溶液遇酸会产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成； (5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。 ②、若n(NO):n(NO2)

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考点分析：

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某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验序号	pH	实验现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

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请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。

Ⅰ探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能随即发生反应的是填序号，下同__________，微热则发生反应的是_____________，加热后发生反应的是_________，加热也不发生反应的是_________。

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____选填序号。

A.通入X气体后产生白色沉淀通入X气体后溶液中无明显现象 C.通入Y气体开始产生沉淀通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是______________选填序号。

A.的酸性比强盐酸的酸性比强

C.能溶于盐酸能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答：

(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：________________。

(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______填“能”“不能”，请简述理由用文字和化学方程式表示：________________。

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已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：