在室温下，用 KOH溶液滴定 二元弱酸溶液所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成混...

常温下，向20mL  溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，

B.当时，则有：

C.H 在水中的电离方程式是：H ；  

D.当时，则有：

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.向溶液中加入等体积溶液：

C.的和的混合溶液中：

D.溶液中通入HCl气体至：

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）

用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B.实验时可选甲基橙作指示剂

C.V＝10mL，酸碱恰好中和

D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）