关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（    ）

A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)  △H3<0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3

C.途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定

D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲中的ΔH1>ΔH2

B. 图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D. 由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1

下列说法正确的是（    ）

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据以上反应可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•mol-1

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)  ΔH=-116kJ•mol-1

C.a、b、c、d、e中，c最稳定

D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1

一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (    )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

关于如图的说法不正确的是（    ）

A. 1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

（1）反应 的________．

（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．

每消耗的同时生成

容器中混合气体密度保持不变

与CO的物质的量之比保持不变

混合气体颜色保持不变

混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应

Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．

温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．

的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．

方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．

（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．

（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-盐酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

A. 制备

B. 制备并沉铁

C. 分离溶液和沉淀

D. 将溶液蒸干制备

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。

在混合器中，的离子方程式为_______。

溶于硫酸的离子方程式为_______。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_______________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

（实验探究）

（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

还原性   极易溶于水   与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

a H2 b NO2 c HNO3   d NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是   

A.A B.B C.C D.D

下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气

C.图丙：收集氨气 D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

学习小组验证NH3还原CuO实验，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是（    ）

A.m管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下

B.装置B中盛放碱石灰

C.装置E的作用是防止倒吸

D.若F中产生白色沉淀，可证明有氧化性气体生成

下列关于无机物应用的叙述正确的是（   ）

A.湿法脱除烟气中的NO，是利用的氧化性

B.半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的层，是因为HF具有强酸性

C.法利用溶液脱除烟气中的，是利用溶液呈酸性

D.用氨水除去铜器表面的转化为，是利用的还原性

下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是    (    )

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(   )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应

D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

如图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入瓶中。下列叙述正确的是

A.铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应

B.锥形瓶内有白烟产生，该白烟是的水生成的硝酸

C.锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成

D.锥形瓶内只发生两个化学反应

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是    (    )

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A.A B.B C.C D.D

用下面装置制备干燥的NH3，下列说法不正确的是

A.装置①，锥形瓶中的试剂可能是碱石灰 B.装置②，作用是干燥NH3

C.装置③，可以收集NH3 D.装置④，作用是尾气处理

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. S(s) SO2(g) H2SO4(aq)

B. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

C. SiO2H2SiO3Na2SiO3

D. NH3(g) NO(g) HNO3(aq)

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多

如表陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是（         ）

A.、、HCl、、 B.、、、HCl、

C.、、、HCl、 D.HCl、、、、