甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据以上反应可知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•mol-1
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ•mol-1
C.a、b、c、d、e中，c最稳定
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1
一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l
D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
关于如图的说法不正确的是（ ）
A. 1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
