关于如图的说法不正确的是（ ）
A. 1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
CO、
、NO、
是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．
反应Ⅰ： 
反应Ⅱ： 
（1）反应 
的
________
．
（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为
置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．
每消耗
的同时生成
容器中混合气体密度保持不变
与CO的物质的量之比保持不变
混合气体颜色保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反应
Ⅱ
在不同温度下测定反应相同时间时的转化率
，结果如图所示．
、c两点反应速率大小关系为
________
填或“
”“
”或“
”
．
温度为
时，反应从开始经过
达到b点，用
表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入
和
，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”
．
的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．
方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为
．
（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．
（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．
蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如
蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸
碱性蚀刻液，如
溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用废蚀刻液
含
、
及
制备碱性蚀刻液溶液和
的主要步骤包括：用
氧化废蚀刻液，通入氨气
，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母
。
A. 
制备
B. 
制备
并沉铁
C. 
分离溶液和
沉淀
D. 
将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾
的主要工艺流程如下：
已知：
易与酸反应。
在混合器中，
的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_______________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置
部分夹持装置已略去
进行实验。（制取氨气的反应原理：
）
（实验探究）
（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。
（2）用
固体与足量
反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。
的摩尔质量为
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入
滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．
（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．
（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________
（拓展应用）
（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。
还原性 
极易溶于水 
与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：
该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。
（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。
氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：
(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。
(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。
(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。
①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。
③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。
