蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl...

蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-盐酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

A. 制备

B. 制备并沉铁

C. 分离溶液和沉淀

D. 将溶液蒸干制备

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。

在混合器中，的离子方程式为_______。

溶于硫酸的离子方程式为_______。

【解析】（1）①氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；过氧化氢、盐酸与铜发生氧化还原反应生成水和氯化铜，对应的离子方程式为：，故答案为：；溶液与铜单质反应生成亚铜离子的络合物，离子方程式为：，故答案为：；（2）A.甲装置可用于实验室制取氨气，故A不选； B.用装置乙制备并沉铁，过氧化氢可将低价铁氧化为铁离子，从而通过调节pH除去铁，故B不选； C. 装置丙为过滤装置，因此可以分离溶液和沉淀，故C不选； D.氯化铁在水溶液中能够发生水解反应，蒸干得不到，故D选；故选D；（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，根据得失电子守恒分析可知该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；（4）在混合器中，的离子方程式为，故答案为：；溶于硫酸的离子方程式为，故答案为：。

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考点分析：

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利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_______________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

（实验探究）

（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

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氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中滴加溶液	产生白色沉淀	结合的能力比强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许	产生白色沉淀	该试剂中一定含有
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入溶液中	有白色沉淀产生	有和产生