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下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3CO...

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)

 

D 【解析】 A、等物质的量混合，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误； B、醋酸的酸性强于碳酸，即CO32－水解程度大于CH3COO－，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，前者小于后者，相同pH的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，前者浓度大，后者浓度小，故B错误； C、0.1molNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，但不论是电离程度还是水解程度都是比较小的，则有c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故C错误； D、反应后溶液中含有的离子是A－、M＋、H＋、OH－，根据电荷守恒，则有c(H＋)＋c(M＋)=c9OH－)＋c(A－)，故D正确； 答案为D。  
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考点分析：
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下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)

A. B.

C. D.

 

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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

下列说法不正确的是

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

 

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B.pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

 

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醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

 

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将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL  0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④

 

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