Question

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOHCH₃COO⁻+H⁺，下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)均减少

D.升高温度，K_a(CH₃COOH)增大

Answer

C

【解析】

从影响弱电解质电离的因素以及离子积的角度进行分析解答。

A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；

B、醋酸的酸性强于碳酸，CO32－能与H＋反应，促进电离，平衡向右移动，故B说法正确；

C、加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，根据水的离子积，c(OH－)增大，故C说法错误；

D、电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，故D说法正确；

答案为C。