加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl，加3mL水配制溶液 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，从发振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。
如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：
有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为___。
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___。
（3）乙中盛放的试剂是___，其作用是___；丙中盛放的试剂是___，其作用是___。
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___。
（5）碱石灰的作用是___(答出一条即可)。
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为___，后通过___(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。
下列说法不正确的是（ ）
A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝
B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性
C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.海水提溴 B.海带提碘 C.氯碱工业 D.海水晒盐
下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）
A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料
B.在酒精灯加热条件下，
和
固体都能分解
C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D.电闪雷鸣的雨天，
与
会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
