下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

B.把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用溶液鉴别

B.石油裂化可提高汽油的产量和质量

C.油脂中含碳碳双键，故久置后易被氧化变质

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用白醋除铁锈：

B.用惰性电极电解 溶液：

C.向溶液中加入过量的 NaOH溶液：

D.向含的污水中加入NaClO将其转化为：

下列说法中错误的是(     )

①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 ②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应④乙烯使高锰酸钾溶液褪色与SO2使溴水褪色原因相同⑤C3H8的六氯代物有4种⑥苯及其同系物均可使高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸、软脂酸、油酸互为同系物

A.①②⑤ B.③④⑤⑦ C.①②④⑥⑦ D.①③⑥⑦

下列说法正确的是（ ）。

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物

B. 煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生

C. 果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖

D. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（    ）

A.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。

(5)实验结论：__________________________。

根据下图所示实验，回答问题：

(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。

有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。

(1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。

(1)A的元素名称是_______，B的元素符号是______。

(2)D原子的原子结构示意图为____________，B＋的离子结构示意图__________。

“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　)

A.①②③④⑤

B.②①⑤③④

C.①②③⑤④

D.②①③⑤④

关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 都是活泼金属    B. 都具有强还原性

C. 在空气中都能稳定存在    D. 都能与水发生置换反应

某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

A. 该元素原子的最外电子层上有5个电子

B. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O5

C. 该元素在元素周期表中位于VA族

D. 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（   ）

A. 砹是有色固体 B. 非金属性：At＜I

C. HAt非常稳定 D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(     )

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

B.X2－的还原性一定大于Y－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

下列元素中原子半径最大的是(　)

A.钠

B.氯

C.铝

D.氟

下列说法正确的是（   ）

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.一个氕原子核实际上就是一个质子

C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类为(　　)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是(　　)

A.单质与卤化物之间的置换情况

B.与氢气反应的情况

C.与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况

D.与水反应的情况

下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（       ）

A.  B.  C.  D.

下列说法正确的是（     ）

A. 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应

B. Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物

C. 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃

D. 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

与水反应最剧烈的碱金属是(　　)

A.锂

B.钠

C.钾

D.铷

在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是(　　)

A.n＝m＋1

B.n＝m＋10

C.n＝m＋11

D.n＝m＋25

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。