某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验...

探究同周期元素性质的递变规律 试管，试管 烧杯 酒精灯 B F A D C E Cl2＋H2S=2H++2Cl-＋S↓； Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强) 【解析】 由实验内容可知：本实验研究的是钠、镁、铝、硫、氯的性质，探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；根据各步反应现象判断金属性和非金属性强弱。 (1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)①用砂纸擦后的镁带放入装有水试管中加热到沸腾，再向反应后溶液中滴加酚酞，所用仪器为试管； ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水是在试管中进行的； ③钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；答案：试管；试管；烧杯； 钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。 (4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，故选B。 ②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，故选F。 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，其离子方程式是2Na＋2H2O=2Na－＋2OH－＋H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，故选A； ④镁带与2mol·L-1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，故选D； ⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应，其化学方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，即离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧；故选C； ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失，故选E； (4) 实验②是向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，其反应的方程式为：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，离子方程式为Cl2＋H2S=2H++2Cl-＋S↓； 实验⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失,有关反应的离子方程式:Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Cl2＋H2S=2H++2Cl-＋S↓；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O； (5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)。