下列实验与图象对应的是

A. A B. B C. C D. D

将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

溶液A中的溶质是（   ）。

A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3

下列说法正确的是（     ）

A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B.Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。

关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（    ）

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（    ）

A. B. C. D.

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol.L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（     ）

A.配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水

B.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol•L-1

C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol•L-1

D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1

下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（    ）

A.2.24L HCl气体

B.将1 mol HCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸

C.36.5gHCl气体

D.1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物

根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）

A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-

能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣

B.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣

下列关于硅的说法正确的是

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在   ②水泥是硅酸盐材料

③单质硅是良好的半导体                       ④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料

⑤水玻璃可以用作木材防火剂                   ⑥光导纤维属于硅酸盐产品

A. ①③④⑥    B. ②③④⑤    C. ①②⑤⑥    D. ②③④⑥

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列说法正确的是（     ）

A.H2 和 H3 属于同素异形体 B.C60 的摩尔质量为 720 g

C.O2 和 O4 属于同位素 D.N5+离子中含有 36 个电子

进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是

A.进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出

B.实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间

C.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃

D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（     ）

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化

下列实验操作能够达到实验目的的是（     ）

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水

B.实验室采用如图所示装置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D.用酒精萃取碘水中的碘单质

下列物质之间的转化，不能一步完成的是（     ）

A.Al2O3→Al(OH)3 B.SO3→H2SO4

C.H2SiO3→SiO2 D.Cl2→CuCl2

下列有关说法中不正确的是（     ）

A.工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径

C.工业上可通过铝土矿获得铝

D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

下列变化中，不涉及化学变化的是(　　)

A.硫磺燃烧

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

下列物质属于纯净物的是(　　)

A.生铁 B.浓硫酸 C.漂白粉 D.液氯

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

(1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。

(2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。

(3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。

(4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。

亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

② 装置E的作用是_________________。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A.自来水      B.碘化钾溶液        C.淀粉      D.白糖       E. 食醋      F.白酒

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。

（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。

（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。

治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。

Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。

氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．

(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．

(2)从在一定条件下发生分【解析】
某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．

(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．

对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

下列说法不正确的是

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定

C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应

D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

下列说法正确的是

A.能够使品红试液褪色的气体一定是

B.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气

D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

60毫升由和NO组成的混和气体，通入足量的，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中和NO的体积分别是（    ）

A.：30mL，NO 30 mL  B.：36 mL，NO：24 mL

C.：40 mL，NO：20 mL  D.：24 mL，NO：36 mL

中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

对其解释不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D. 2中火药使用时产物可能污染环境

下列有关氮气的叙述不正确的是

A.氮分子为非极性分子

B.在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化

C.氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强

D.氮分子中有2个σ键1个π键

将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是

A.在常温下，开始的反应速率：两者相同

B.最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.试管中气体的颜色：前者浅，后者深

D.转移的电子总数：前者多，后者少

化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.无糖月饼中不含任何糖类物质 B.食用油反复加热不产生有害物质

C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好 D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成