温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100
，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。
（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______
（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。
（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。
（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。
（5）实验2中导管a的作用_________。
（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。
（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。
（3）反应⑥化学方程式___________。
（4）C中阳离子检验方法：______。
（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。
按要求回答以下问题：
（1）写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与
固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。
（2）在
稀
反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。
（4）将
的钠、镁、铝分别投入
的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。
（5）等质量的Fe分别与足量的
、S、
反应转移电子数之比为_______；
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
