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把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液...

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0＜a＜50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.n(Mg2+)＜0.025mol

 

C 【解析】 根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。 A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH-＝H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，由于盐酸和氢氧化钠的浓度相等，所以盐酸的体积为80mL，故A正确； B、第三阶段，氢氧化铝溶【解析】 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确； C、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C错误。 D、第三阶段，氢氧化铝溶【解析】 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，即镁离子的最大值为0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正确； 故答案选C。  
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将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（       ）

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的质量0.60g

D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

 

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

 

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300mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（     ）

① 90mL       ② 150mL       ③200mL         ④550mL

A.② B.①④ C.②③ D.②④

 

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用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是

A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

 

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关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　   ）

A.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应

C.向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应

D.向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应

 

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