0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液20...

0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为

A.0.16mol B.0.21mol

C.0.34mol D.0.46mol

B 【解析】溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。

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考点分析：

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某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2

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如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（）

选项	甲	乙
A	氯化钠溶液	硝酸银溶液
B	氨水	醋酸
C	稀盐酸	碳酸钙悬浊液
D	硫酸铜溶液	氢氧化钡溶液

A.A B.B C.C D.D

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下列实验与图象对应的是

选项	A	B	C	D
实验	NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
图象

A. A B. B C. C D. D

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将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

溶液A中的溶质是（）。

A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3

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下列说法正确的是（）

A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B.Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。

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试题属性

题型：单选题
难度：困难