某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、_________。（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。
（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是_______。
下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。
A ①表示盐类 B ②表示钠的化合物
C ③表示氧化物 D ④表示非电解质
（2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。
A 海水晒盐属于物理变化 B Na2O2属于碱性氧化物
C I2易溶于CCl4 D 钠着火可用CO2灭火
（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）
A 过滤 B 升华 C 渗析
（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为__________。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应），经测定ClO-与 ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1
0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为
A.0.16mol B.0.21mol
C.0.34mol D.0.46mol
某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2
如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钙悬浊液 |
D | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 |
A.A B.B C.C D.D
