下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验
C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）
| A | B | C | D |
强电解质 | Cu | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CO2 | H2CO3 | H3PO4 | NH3 |
非电解质 | 蔗糖 | SO2 | H2O | BaSO4 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B.静电除尘是胶体电泳性质的重要应用
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用
B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物
C.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。
（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________
（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______
