硝酸厂常用以下方法处理尾气： (1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完...

硝酸厂常用以下方法处理尾气：

(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：

利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：

①管口f接管口______。

②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。

③E装置中发生反应的化学方程式是______。

2NO2+CO32−=NO3−+NO2−+CO2 j 调节气流速度，使气体混合均匀防止倒吸 4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O 【解析】（1）9.2g二氧化氮，其物质的量n（NO2）==0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价；（2）A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c。 (1)，溶液完全反应生成时转移电子，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由价变化为价和价，反应的离子方程式为2NO2+CO32−=NO3−+NO2−+CO2，故答案为：2NO2+CO32−=NO3−+NO2−+CO2； (2)A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c， ①管口f接管口j，故答案为：j； ②D装置中的氨水能和挥发出的硝酸反应，还能调节气流速度，使气体混合均匀，饱和氨水能抑制氨气溶解，所以防止倒吸，故答案为：调节气流速度，使气体混合均匀；防止倒吸； ③E装置中氨气和NO反应生成氮气和水，则发生反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O。

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考点分析：

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以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

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硝酸是一种重要的化工原料。以和为原料合成氨气。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：

	200	300	400
K

(1)写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)K1和比较：______填写“”、“”或“”

(3)在时该反应进行一段时间后，测定、和的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率______。填写“”、“”、“”或“不能确定”

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燃煤会产生、CO、等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______填序号

容器内的压强不发生变化

容器内气体的密度不发生变化

(2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率______。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。

反应后气体能使品红褪色

反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

体系压强逐渐增大

(4)烟道气中的和均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸

亚硫酸

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。

下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

下，等浓度的溶液pH大于溶液

将气体通入溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到的吸收液，该溶液中：______。

③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______。

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氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下，混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡转化率为______。