下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C.碱金属单质都是密度较小的有色金属
D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
下列叙述正确的是 ( )
A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是
A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定
甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：
①
②
③
(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。
(2)也可以将
与 
混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：
，图1是在两种投料比
分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇
过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值
填“
”“
”或“
”
，理由是______。
②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，
③图2中电极N是______填负极或正极
④图2中电极M的电极反应式：______。
(3)
时，
的电离常数
，则该温度下
水解反应的平衡常数
______，若向溶液中加入少量的
，则溶液中
将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中
______。常温下
的电离平衡常数
，
C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和
是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为
和
，此反应的热化学方程式为______。
已知：
；
向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入
和
，发生反应：
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时
的物质的量为牛
；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为
。则
______
填“
”或“
，甲容器中反应的平衡常数
______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭
，分别将
和
通过
、
充入A、B中，发生的反应为
，起始时A、B的体积相同均为
。
图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a. 
b. 
c. 
d. 
容器A中反应到达平衡时所需时间
，达到平衡后容器的压强变为原来的
，则平均反应速率
______。
用a、t的代数式表示
达到平衡后，
的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“
”或”一
硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反应时转移电子数为
，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
与
反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
