燃煤会产生、CO、等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ. Ⅱ...

燃煤会产生、CO、等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______填序号

容器内的压强不发生变化

容器内气体的密度不发生变化

(2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率______。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。

反应后气体能使品红褪色

反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

体系压强逐渐增大

(4)烟道气中的和均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸

亚硫酸

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。

下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

下，等浓度的溶液pH大于溶液

将气体通入溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到的吸收液，该溶液中：______。

③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______。

ac 加入催化剂或增大压强降低温度 c ac 1：10 【解析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，以此分析判断；（2）①结合v=计算反应速率v（CO）； ②曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大； ③反应Ⅱ：CaSO4(s)+CO(g)═CaS(s)+CO2(g)是体积不变的放热反应，结合温度、压强、浓度等的改变对化学平衡移动的影响，分析解答；（3）a.反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应I； b.CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应I； c.反应I和反应II不同产物分别是和，故反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化，能说明反应I和反应II同时发生； d项压强逐渐增大，说明气体物质的量增多反应1一定发生，不能说明反应II是否发生；（4）①比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断； ②根据K2==1.0×10-7计算； ③根据电离常数判断。 (1) a.反应前后体积不等，则容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故b错误；有固体参加反应，则容器内气体的密度不发生变化，可说明达到平衡状态，故c正确；，说明气体的物质的量不发生变化，不能说明是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：ac； (2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，图中2min达到平衡状态，二氧化碳物质的量， ①达到平衡状态消耗一氧化碳物质的量，在内的平均反应速率，故答案为：； ②曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可为加入催化剂或增大压强，故答案为：加入催化剂或增大压强； ③反应Ⅱ：是体积不变的放热反应，若要提高反应体系中的体积分数，需要平衡正向进行，反应为放热反应，降低温度反应正向进行，故答案为：降低温度； (3) a.反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应I，故a错误； b.CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应I，故b错误； c.反应I和反应II不同产物分别是和，故反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化，能说明反应I和反应II同时发生，故c正确； d项压强逐渐增大，说明气体物质的量增多反应1一定发生，不能说明反应II是否发生，故d错误；故答案为：c； (4)① 下，二者的溶解度不同，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH，不能用于比较酸性的强弱，故a错误；酸性越强，对应的盐类水解的程度越弱，则下，等浓度的溶液pH大于溶液，可说明亚硫酸的酸性强，故b正确；将气体通入溶液，逸出气体可能是二氧化硫，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明生成二氧化碳，不能说明亚硫酸的酸性强，故c错误；将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色，说明二氧化碳与亚硫酸钠不反应，则亚硫酸酸性强，故d正确；故答案为：ac； ②由根据可知，：：：10，故答案为：1：10； ③由电离常数可知，亚硫酸的酸性比碳酸强，但亚硫酸的酸性比碳酸的弱，则反应的离子方程式为，故答案为：。

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考点分析：

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