已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
实验操作 | 实验现象 |
1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 |
2、向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4、镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
5、铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
6、向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。
(5)实验结论：__________________________。
某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：
①钾在氯气中燃烧____________________________；
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；
③将小块钾投入冷水中______________________________；
(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。
(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。
(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。
已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。
(1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。
(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。
(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。
溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。
(1)固体溴化碘分子中含有________键。
(2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_________。
写出下列离子化合物的电子式：
(1)氧化钙________；
(2)氯化钠________；
(3)氯化镁________；
(4)硫化钾________。
